Soal Kimia Untuk SMA Kelas XI

1.      Pernyataan berikut ini yang benar tentang asam adalah ....
a.       Menghasilkan ion OHjika dilarutkan dalam air
b.      Bersifat korosif
c.       Mempunyai harga pH > 7
d.      Mempunyai harga pH = 7
e.       Membirukan kertas lakmus merah dan biru
2.      Berikut ini hasil pengamatan uji larutan asam dan basa menggunakan kertas lakmus:
No.
Lakmus Merah
Lakmus Biru
1.
Merah
Biru
2.
Biru
Biru
3.
Merah
Merah
4.
Biru
Merah
5.
Merah
Merah
Berdasarkan data di atas, larutan yang bersifat asam  adalah ....
  1. 1 dan 2
  2. 2 dan 3
  3. 2 dan 4
  4. 3 dan 4
  5. 3 dan 5
3.      Larutan berikut yang membirukan lakmus merah adalah ….
a.         NaOH
b.         HCl
c.         CH3COOH
d.        HNO3
e.         NaCl
4.      pH dari berbagai bahan sebagai berikut:
Larutan
pH
Getah lambung
Jus tomat
Darah
Pasta gigi
1,2
4,1
7,4
9,9
Jika bahan-bahan larutan di atas disusun berdasarkan tingkat keasamannya (dimulai dari yang paling asam), urutan yang benar adalah ....
a.         pasta gigi – darah – jus tomat – getah lambung
b.         getah lambung – jus tomat – darah – pasta gigi
c.         jus tomat – getaj lambung – darah – pasta gigi
d.        jus tomat – pasta gigi – getah lambung – darah
e.         jus tomat – getah lambung – pasta gigi – darah
5.      Rumus kimia asam sulfit adalah ....
a.       H2CO3
b.      H2CO2
c.       H2SO4
d.      H2SO3
e.       H2S
6.      Garam yang dihasilkan dari reaksi antara larutan Ba(OH)2 dengan larutan H2SO4 adalah ....
              a.          Ba2SO4                                             
             b.          Ba(SO4)2                              
              c.          Ba2(SO4)2                                         
             d.          Ba2SO4.H2O
              e.          BaSO4
7.      Senyawa yang mempunyai bilangan oksidasi Mn tertinggi adalah ....
a.       MnO2
b.        MnCl2
c.       KMnO4
d.      K2MnO4
e.       Mn2O3
8.      Reaksi:
2CO + 2NO → 2CO2 + N2
Perubahan bilangan oksidasi N adalah ....
a.       2 menjadi 0
b.      2 menjadi 1
c.       3 menjadi 1
d.      3 menjadi 2
e.       4 menjadi 0
9.      Elektroda yang digunakan dalam aki adalah Pb dan PbO2. Biloks Pb pada kedua elektroda tersebut berturut-turut adalah ....
a.       0 dan +1
b.      0 dan +2
c.       +4 dan 0
d.      0 dan +4
e.       +2 dan +4
10.  Jika suatu zat mengalami oksidasi, maka ....
a.       Membentuk zat dengan biloks yang lebih rendah
b.      Zat tersebut menyerap elektron
c.       Harga biloksnya akan naik
d.      Fasenya akan berubah menjadi gas
e.       Memiliki biloks positif
11.  Reaksi berikut yang tergolong reaksi reduksi adalah ....
a.       NH4+ → NO3-
b.      Cr2O72- → Cr3+
c.       CO → CO2
d.      Mn2+ → MnO4-
e.       ClO- → ClO3-
12.  Zat yang mengalami oksidasi disebut....
a.       Oksidator
b.      Reduktor
c.       Autoredoks
d.      Oksida
e.       Residu
13.  Pembakaran kembang api merupakan suatu peristiwa reaksi redoks yang persamaan reaksinya dapat ditulis sebagai berikut.
KClO3 (s) + S (s) +H+ (aq)          →        KCl (s) + SO2 (g) + H2O (l)
Zat yang berperan sebagai oksidator adalah....
a.         KClO3
b.         KCl
c.         SO2
d.        H+
e.         S
14.  Reaksi:
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI → MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2
Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ....
a.       Biloks Mn berubah dari 2 menjadi 4
b.      Mn dalam MnO2 bertindak sebagai reduktor
c.       Mn dalam MnO2 mengalami reduksi
d.      Biloks I berubah dri 0 menjadi -1
e.       I mengalami reduksi
15.  Persamaan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ....
a.       NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
b.      CaSO4(aq)  + 2LiOH(aq)  → Ca(OH)2(s)  + Li2SO4(aq)
c.       Mg(OH)2 + 2HCl(aq)  → MgCl2(aq)  + 2H2O(l)
d.      BaCl2(aq)  + H2SO4(aq)  → BaSO4(s)  + 2HCl(aq)
e.       MnO2(s)  + HCl(aq)  → MnCl2 (aq) + 2H2O(l) + Cl2(g)
16.  Yang termasuk reaksi disproporsionasi adalah ....
a.       SO3 + OH- → HSO4-
b.      Cl2 + 2OH- → Cl- + ClO- + H2O
c.       Na2O + N2O5 → NaNO3
d.      Cl2 + 2e → 2Cl-
e.       S2- → S +2e
17.  Pernyataan yang benar tentang reaksi komproporsionasi adalah ....
a.       Reduktor dan oksidator berbeda
b.      Reduktor dan oksidator sama
c.       Hasil oksidasi dan hasil reduksi berbeda
d.      Hasil oksidasi dan hasil reduksi sama
e.       Tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi
18.  Reaksi:
a Cr2O72-     +        b Fe2+  →        c Cr3+   +          d Fe3+
Harga koefisien b dan c berturut – turut adalah ....
a.         1 dan 2
b.         1 dan 6
c.         2 dan 6
d.        6 dan 2
e.         6 dan 6
19.  Pernyataan berikut ini yang benar tentang larutan elektrolit adalah ....
a.       Zat – zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi ion-ion
b.      Zat – zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi molekul - molekul
c.       Zat – zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi atom - atom
d.      Zat – zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan terurai menjadi ion-ion
e.       Zat – zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi gas – gas tertentu
20.  Percobaan daya hantar listrik air dari berbagai sumber  sebagai berikut:
No.
Jenis air
Nyala lampu
Pengamatan
1.
Air sumur
Redup
Ada gelembung
2.
Air ledeng
Tidak nyala
Ada gelembung
3.
Air laut
Redup
Ada gelembung
4.
Air sungai
Tidak nyala
Ada gelembung
5.
Air danau
Tidak nyala
Ada gelembung
Kesimpulan dari data percobaan di atas adalah ....
a.       Ada air bersifat elektrolit dan non elektrolit
b.      Air sungai bersifat non elektrolit
c.       Air sumur merupakan elektrolit kuat
d.      Semua air dari berbagai sumber bersifat elektrolit kuat
e.       Semua air dari berbagai sumber bersifat elektrolit lemah
21.  Berikut ini hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan
Larutan
Lampu
Pengamatan lain
1
Nyala terang
Banyak gelembung
2
Nyala redup
Banyak gelembung
3
Tidak nyala
Sedikit gelembung
4
Tidak nyala
Tidak ada gelembung
Dari data di atas yang termasuk larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan  non elektrolit berturut-turut adalah ....
a.       1, 2 dan 3
b.      2, 3 dan 4
c.       2, 3 dan 1
d.      1, 3 dan 4
e.       2, 4 dan 3
22.  Pengujian asam cuka (CH3COOH) dengan alat uji elektrolit menunjukkan lampu tidak menyala, tetapi pada elektrode terbentuk gelembung gas. Pernyataan yang benar berdasarkan hasil percobaan tersebut adalah ....
             a. Asam cuka bersifat non elektrolit
             b. Asam cuka merupakan elektrolit kuat
             c. Alat penguji elektrolit rusak
             d. Asam cuka merupakan elektrolit lemah
             e. Cuka menguap dalam bentuk gas

23.  Perhatikan larutan-larutan berikut!
A.       Sirup
B.       Sel aki
C.       Asam cuka
D.       Alkohol
Larutan yang bersifat elektrolit adalah ....
a.       A dan B
b.      B dan C
c.       C dan D
d.      A dan C
e.       B dan D
24.  Larutan berikut yang merupakan larutan non elektrolit  adalah ....
a.         H2S, CH3COOH, C2H5OH
b.         NH4OH, NH4Cl, KCl
c.         C2H5OH, NaCl, (NH4)2SO4
d.        C2H5OH dan CO(NH2)2
e.         NaCl, K2SO4, (NH4)2SO4
25.  Reaksi berikut yang menunjukkan ionisasi asam fosfat adalah ....
a.       3H+(aq)  + PO43-(aq) → H3PO4(aq)
b.      H3PO4(aq) → 3H+(aq)  + PO43-(aq)
c.       HPO4-(aq) → H+(aq)  + PO42-(aq)
d.      H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42-(aq)
e.       2H+(aq) + SO42-(aq) → H2SO4(aq)
26.  Suatu zat padat dilarutkan dalam air, ternyata larutan tersebut dapat menghantarkan arus listrik. Pernyataan yang tepat untuk menerangkan peristiwa ini adalah ....
a.       Dalam air zat padat itu terurai menjadi atomnya
b.      Dalam air zat padat itu terurai menjadi ionnya
c.       Dalam air zat padat itu terurai menjadi molekulnya
d.      Air menjadi mudah terionisasi bila ada zat padat di dalamnya
e.       Air menjadi konduktor listrik bila ada zat terlarut di dalamnya
27.  Salah satu faktor yang mempengaruhi daya hantar listrik larutan elektrolit adalah ....
a.       Bola lampu
b.      Sumber arus listrik
c.       Volume larutan elektrolit
d.      Konsentrasi larutan elektrolit
e.       Jumlah air dalam larutan elektrolit
28.  Larutan berikut yang memiliki daya hantar listrik terbaik adalah ....
a.       NaCl 0,1 M
b.      NaCl 1 M
c.       BaCl2 0,1 M
d.      BaCl2 1 M
e.       HCl 1 M
29.  Data pengujian daya hantar listrik suatu zat sebagai berikut:
Zat
Padatan
Lelehan
Larutan
A
B
C
D
Isolator
Isolator
Konduktor
Isolator
Konduktor
Isolator
Isolator
Isolator
Konduktor
Konduktor
Tidak larut
Semikonduktor
Zat yang merupakan senyawa kovalen adalah ....
            a. A dan B
            b. B dan C
            c. C dan D
            d. B dan D
            e. D saja
30.  Rumus molalitas adalah ....
31.  Sebanyak 20 gram gula dilarutkan dalam 80 gram air. Kadar gula dalam larutan yang dihasilkan adalah ....
a.    2%
b.    2,5%
c.    20%
d.   25%
e.    80%
32.  Sebuah botol berisi 75 ml larutan cuka dapur, di dalam botol tersebut tertera kadar cuka 25%. Cuka murni yang terdapat dalam botol tersebut sebanyak ... ml
a.    12,75
b.    16,75
c.    18,75
d.   20,75
e.    22,75
33.  Reaksi yang terjadi di anoda pada sel elektrokimia adalah ....
a.       Redoks
b.      Reduksi
c.       Oksidasi
d.      Netralisasi
e.       Disosiasi
34.  Pernyataan yang benar tentang sel volta adalah ....
a.    Katoda positif anoda positif
b.    Katoda positif anoda negatif
c.    Katoda negatif anoda negatif
d.   Katoda negatif anoda positif
e.    Katoda dan anoda tidak bermuatan
35.  Diketahui :
Eo :      Cu2+ / Cu =          +0,34 volt
Sn2+/ Sn    =          -0,14 volt
Fe2+ / Fe   =          -0,41 volt
Zn2+ / Zn =          -0,76 volt
Sel kimia yang menghasilkan Eo sel paling besar adalah ....
a.    Sn / Sn2+  // Cu2+ / Cu
b.    Fe / Fe2+  // Sn2+  / Sn
c.    Zn / Zn2+ // Cu2+  / Cu
d.   Zn / Zn2+ // Sn2+ / Sn
e.    Fe / Fe2+  // Cu2+ / Cu
36.  Perhatikan beberapa reaksi berikut:
i.      Fe        +          2Ag+    →        Fe2+     +          2Ag
ii.    Zn        +          Mg2+    →        Zn2+     +          Mg
iii.  Fe        +          Zn2+     →        Fe2+     +          Zn
iv.  Fe2+      +          Mg       →        Fe        +          Mg2+
Diketahui:
Ag+           +          e          →        Ag                   E= +0,80 V
Mg2+         +          2e        →        Mg                   E= -2,34 V
Zn2+          +          2e        →        Zn                    E= -0,76 V
Fe2+          +          2e        →        Fe                    E= -0,44 V
Reaksi yang dapat berlangsung spontan adalah ....
a.    i dan ii
b.    i dan iii
c.    i dan iv
d.   ii dan iii
e.    iii dan iv
37.  Reaksi yang terjadi di anoda pada proses elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Pt adalah ....
a.    Cu2+     +          2e        →        Cu
b.    Cu                                →        Cu2+     +          2e       
c.    2H2O   +          2e        →        2OH-   +          H2
d.   2H2O                           →        4H+      +          O2          +          4e
e.    SO42-    +          H2O     →        H2SO4 +          O2          +          2e


38.  Gas  yang terbentuk di katoda pada peristiwa elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon adalah ....
a.    O2
b.    H2
c.    Na
d.   Cl2
e.    NaCl
39.  Larutan CuSO4 dielektrolisis selama 2 menit dengan arus 2 ampere. Jumlah tembaga (Ar Cu = 63,5) yang mengendap adalah ...
a.    78,96 gram
b.    157,92 gram
c.    78,96 miligram
d.   157,92 miligram
e.    15,792 miligram
40.  Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan AgNO3 dan dalam larutan CuSO4. Bila massa perak yang diendapkan adalah 1,08 gram, maka massa tembaga yang mengendap adalah ... gram (Ar Ag = 108; Cu = 63,5)
a.    0,3175
b.    1,08
c.    2,16
d.   3,175
e.    6,35


sumber:arif



Materi Terkait:



Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel